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作者：张云生著

出版社：华东理工大学出版社

出版时间：2019-03-01

书籍编号：30480591

ISBN：9787562857020

正文语种：中文

字数：409040

版次：1

所属分类：教材教辅-中小学

版权信息

书名：高中化学解题36术：思维突破+典型题精练

作者：张云生

出版社：华东理工大学出版社

出版日期：2019-03-01

ISBN：9787562857020

版权所有 · 侵权必究

前言

很多学生感叹，化学难学；不少老师埋怨，化学难教。此言不假，但难与易是相对的，在一定条件下难可以转化为易，这个条件就是大道至简。中学化学的“大道至简”，是从浩繁的中学化学教学中提炼出一套简单的方法，去解决化学难点。本书介绍的就是这样一套能使学生易学、易记、易用的方法。

解难，首先要找到中学化学的重难点。重难点解决了，化学也就学好了。重点是考试中经常出现的内容，常称为高频考点；难点是难懂、难记、难应用的知识。重点与难点的重合点即为重难点。重难点掌握不好，表现于平时，是上课听不懂、作业不会做；表现于考试，是成绩低下、屡战屡败。中学化学的重难点大概有50处左右，出现频率最高的有30多处。学生如果能掌握解决这些重难点的方法，并先易后难、循序渐进地完成一定量的基本练习（见本书各专题后所附的跟踪练习），进而逐步接触提高练习（切忌一开始就做难题或高考题），就能积量变为质变，逐步达到得心应手的地步。此即平时所说的“功到自然成”。

解难，还要找到难的原因和解决的方法。从学科特点看，化学既像文科那样要熟记大量的、零散的知识，称之为“理科中的文科”；又像数学、物理那样需要抽象、严密的逻辑推理，从而难理解、难掌握。本书对前者，主要釆用了“化记为表”的策略；对后者，普遍釆用了“化繁为简”的方法。

中学化学中记忆的主要重难点之一，是近300个化学方程式。化学方程式之所以重要，是因为它既能提供化学反应的几乎全部信息，又为解决大多数的化学问题提供载体，学生一旦会写、会用化学方程式，就奠定了将化学知识转化为化学能力的基础。因此有人说对化学方程式掌握的程度决定了化学学习的高度。化学方程式的难，不仅因为它多而杂，还因为它难写易忘。有人算过，写好一个化学方程式要过四关：性质关、条件关、产物关、配平关。其中最难的是性质关，即某物质能和哪些物质反应，生成什么物质。比如金属Na、Fe、Cu与水反应的化学方程式，这算是中学化学中最简单的了，但细究起来也挺复杂。从性质看，Na、Fe可与水反应，而Cu不能；从条件看，Na与水反应常温即可，而Fe须烧至红热才能与水蒸气反应；从产物看，Na与水反应生成NaOH，Fe与水反应生成Fe3O4；最后还要配平方程式两边的系数。化学方程式一时能写出还不够，还要经常地复习，否则很快又会遗忘。因此书写、记忆化学方程式既是学生学习化学的沉重负担，也是化学教师的一块心病。

“化记为表”的思路，借鉴了“元素性质决定于元素在周期表中的位置”这一原理。“化记为表”的“表”主要有三个，分別为“十格图”、“氧还表”、“夺氢表”。按照物质在这些表中的位置，都可轻易地推出其化学性质，并写出化学方程式。这些表不仅易学、易用，而且易记，这就从根本上解决了化学方程式难写易忘的困难。

此外，本书还简明扼要地介绍了书写离子方程式、过量离子方程式、定量离子方程式、信息反应方程式、水解反应方程式的方法。通过这些方法，不仅能写出中学各种变形的、绝大多数的化学方程式，而且能根据题目提供的信息写出中学未学的化学方程式（有人叫陌生化学方程式）。但是它也不能包罗万象，还有大概30多个特殊化学方程式是这些规律不能涵盖的，仍需记忆。

“化繁为简”是以简单的方法去解决化学原理难理解、化学概念难明晰、化学技能难掌握、化学计算难熟练、分散信息难整合的困难，使大量“只能意会，不能言传”的解题方法或复杂的解题程序变得直观、简单。如引入数学中解方程组的“加减消元法”突破盖斯定律计算化学反应热效应的难点、用“变量不变法”突破判断可逆反应是否达到平衡的难点、用“合理赋值法”突破溶液离子浓度大小比较的难点、用“上则上，下则下”等方法突破读数误差和分析实验误差的难点、用“两物三价两平”突破电化学装置电极反应式书写的难点、用“四看法”突破离子方程式正误判断的难点、用“同项关系式法”突破复杂的关系式计算等。这些方法被学生们称为“独门绝技”“两点间的直线”“解渴”。不少考入大学的学生回母校时告诉我，这些方法在大学学习中还能用，介绍给其他同学时也很受欢迎。

应该强调的一点是，有了好方法，但也不一定就能学好。因为老师教的方法再好，那也是外因，自己的主观努力才是内因，是成败的决定性因素。一个从福建到深圳求学两年的学生，临高考前回福建，行前给我写了一封信，全文如下：

尊敬的化学老师：

您好！您教了我两年，我学到了很多东西。因为您教给了我们很多巧法，所以提高了我化学学习的效率。但我学到的最有用的，是“细节决定一切”。当我认认真真地沉浸在学习中时，对学习抱着认真负责的态度，是最重要的。我很笨，我只能让自已一个脚印、一个脚印地跟着老师走。虽然老是写“反思”，但在期末考（即深圳二模）中还是考得很不错。谢谢您教会我们的对凡事抱以认真、严谨、负责的态度，这让我收获了很多！

谢圳颖

2016.4.27

四十多年磨一剑。笔者从1972年开始从事化学教学，至今仍活跃在教学一线。在漫长的教学生涯中一直追求“大道至简”的梦想，力求学生都能听得懂、学得好。每遇到学生听不懂、学不会、记不住的时候，我就从教法上找窍门，想办法，直到同学们都认可为止。在我迈入古稀、即将离开三尺讲台的时候，把它奉献给社会，期望给同学们带来帮助。

愿所有学生都能学好化学。

作者2018年春节于深圳

主题一　化学方程式

第一讲　利用“十格图”书写化学方程式

方法归纳

“十格图”使你不须死记硬背，就能顺利写出关于七类无机物的上百个性质反应方程式。但使用“十格图”书写化学方程式，先要了解该图的结构、反应规律及范例，分述如下。

一　“十格图”的结构

图1-1

*前段是指金属活动顺序表前五种金属K、Ca、Na、Mg、Al，中段是Zn～Pb等金属。

二　“十格图”上无机物的五种反应类型

“十格图”具有周期表“位置决定性质”的优点，根据无机物在“十格图”中的位置即可推出其化学通性，进而写出化学方程式。但要实现这种功能，还必须以各类无机物的相对位置为标准，将化学通性反应转化为以相对位置为标准的反应，即平级反应、向上反应、向下反应、彼列反应和置换反应五种，五种反应如图1-2所示。

图1-2

1．平级反应。平级反应是同一水平上的两个反应物间的反应，平级反应有如下四种：

（1）非金属（不含氧气）与金属的反应，生成无氧酸盐，如

（2）酸性氧化物与碱性氧化物的反应，产物为含氧酸盐，如Na2CO3；

（3）酸与碱的反应，产物应为盐和水，如；

（4）盐与盐的反应，产物为两种新盐，如。

从上可知，平级反应的产物均有盐，其他产物由元素守恒确定。

2．向上反应。“十格图”上每格均有一个向上箭头，表示向上反应，其箭头起、指分别表示反应物、生成物，如金属钠的向上箭头表示钠与水反应生成H2和NaOH，化学方程式为。

向上反应的主要产物均为“十格图”向上箭头所指物质，其他产物由元素守恒确定。

3．向下反应。“十格图”上每格还有一个向下箭头，表示向下反应，其箭头起、指也分别表示反应物、生成物，如金属钠的向下箭头表示反应，或。

4．彼列反应。彼列反应即“十格图”中的左列的酸与右列的四类物质（金属、碱性氧化物、碱、盐）的反应，以及右列的碱与左列四类物质（非金属、酸性氧化物、酸、盐）的反应。

例1　盐酸与右列四类物质（金属Na、碱性氧化物Na2O、碱NaOH、盐Na2CO3）的反应都是彼列反应，化学方程式分别为：

同理，碱（如NaOH）与左列的非金属（如Cl2）、酸性氧化物（如SO2）、酸（如H2SO4）、盐（如CuSO4）也都能发生彼列反应。

不难看出，不同的无机物，拥有的彼列反应数目不同。金属、非金属、酸性氧化物、碱性氧化物一般都只能发生一个彼列反应；而盐在“十格图”中有左、右两个位置，所以既能与酸、又能与碱发生两个彼列反应（但与两个向上反应重叠）；可溶酸和碱，一般有四个彼列反应。彼列反应的产物均有盐，其他产物由元素守恒确定。

5．置换反应

观察“十格图”，可发现除碱以外的物类均可发生置换反应，物类框上分别有提示，规律见“金属活动顺序表”和“非金属活动顺序表”。前者是前面的金属能把后面的金属（或氢）从其盐（或酸）中置换出来，如：，Fe＋；后者顺序为Cl2（O2），Br2，I2，S。置换规律亦为前面的非金属能把后面的非金属从其无氧酸盐或无氧酸中置换出来，如S↓，。

三　推写各类无机物化学通性化学方程式的范例

1．非金属，如Cl2。观察“十格图”，可知非金属能与金属、氢气、氧气、碱反应，并有置换反应：

平：

上：

下：Cl2＋O2，注：O2一般不与Cl2、Br2、I2直接反应，但与S、P反应，生成SO2、P2O3。

彼：

置：

欲写Br2、I2、S、P、N2等非金属的化学方程式均可参照以上范例。

2．金属，如Na。观察“十格图”，知金属能与非金属、水、氧气、酸反应并有置换反应：

平：

上：（注：按金属活动顺序表，K、Ca、Na、Mg、Al与水生成对碱和氢气，Zn、Fe、Sn、Pb高温与水蒸气生成氧化物和氢气，位于氢后面的金属不与水反应）

下：

彼：

置：

欲写Mg、Al、Zn、Fe、等金属的化学方程式均可参照以上范例。

3．酸性氧化物，如CO2。观察“十格图”，知其可能与碱性氧化物、镁、水、碱反应：

平：

上：

下：（注：SiO2不溶于水，不能发生此反应）

彼：。

4．碱性氧化物，如Fe2O3。观察“十格图”，知其可能与酸性氧化物、铝、水、酸反应。

平：

上：

下：Fe2O3不溶于水，不发生此反应，常见碱性氧化物中只有K2O、Na2O、BaO、CaO有此反应

彼：

欲写SO2、SO3、SiO2、P2O5等酸性氧化物，以及MgO、ZnO、Fe2O3、FeO等碱性氧化物通性的化学方程式均可参照以上范例。

5．酸，如HCl。常见的化学通性是彼列反应和置换反应：

置换：酸的置换分为金属置换和非金属置换，金属置换：FeSO4＋H2↑等，规律见金属活动顺序表；非金属置换：等规律见非金属活动顺序表。

6．可溶性强碱，如NaOH。常见的化学通性也是四个彼列反应，从上到下与非金属、酸性氧化物、酸、盐分别发生彼列反应。

注：碱和盐反应的条件是必须都溶，且能生成沉淀或气体。

欲写硫酸、硝酸等酸，以及KOH、Ba（OH）2等碱的化学方程式均可参照以上范例。

7．难溶性碱和难溶性酸的化学通性。

难溶性的酸、碱受溶解性的限制，其常见的化学通性主要是中和反应与热分解，如Cu（OH）2中和反应与分解反应的化学方程式：，。

难溶性酸，如H2SiO3中和反应与热分解的化学方程式：Na2SiO3＋2H2O，。

8．盐，如CuSO4。观察“十格图”，知其可能与盐、酸、碱、水、金属或非金属发生反应：

平：（注：条件是两种盐必须都溶，且能生成沉淀）

上：

注：盐与酸制新酸只在以下三种情况下可行：

（1）弱酸盐与更强的酸，如；

（2）能生成不溶于酸的沉淀（BaSO4、AgCl、CuS、Ag2S等），如CuS↓＋H2SO4；

（3）不挥发酸制可挥发酸，如。

下：

彼：

置：盐的置换有金属置换和非金属置换两种，分述如下：

金属置换：等，规律见金属活动顺序表。

无氧酸盐的非金属置换：等规律见非金属活动顺序表。

欲写Na2CO3、BaBr2等盐的化学方程式均可参照以上范例。

综上可知，七类无机物的化学性质都可从向上、向下、平级、彼列、置换（碱一般无此性质）方面考虑，即：上下平彼置五箭，不能置换唯有碱，性质条件都具备，化学反应才可行。

跟踪练习

答案参见此处

1．按“十格图”规律，写出下列物质化学通性的化学方程式。

（1）Br2

（2）Fe

（3）SO2

（4）Fe2O3

（5）稀H2SO4

（6）KOH

（7）Fe（OH）3

（8）AgNO3

2．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是（　）

①金属单质　②碱性氧化物　③碱　④非金属单质　⑤酸性氧化物　⑥酸

A．①②③
B．①④⑥
C．②⑤⑥
D．全部

3．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（　）

A．有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B．如果四支中都没有明显现象，则后加的是NH4NO3溶液
C．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，则最后加入的是HCl溶液
D．若只有两支试管出现沉淀，则最后加入的是BaCl2溶液

4．2009年春节联欢晚会上，刘谦的魔术表演激起了人们强烈的好奇心，并在全国范围内掀起了魔术表演的热潮。在60周年国庆化学晚会上，化学特色班同学表演了一个向“清水”吹气变‘牛奶’的魔术，下列关于该魔术的原理叙述不正确的是（　）

A．“清水”可能是Na2SiO3溶液
B．“清水”可能是NaOH溶液
C．白色浊液的分散质可能是BaCO3
D．“清水”可能是澄清石灰水

5．（双选）下表所列各组物质中，通过一步反应能实现如图所示转化的是（　）

6．根据酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系，写出硫酸分别与镁及其化合物（氧化物、碱、盐）反应生成硫酸镁的化学方程式。

（1）_______________

（2）_______________

（3）_______________

（4）_______________。

7．下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质（酸、碱、盐均为溶液），回答问题：

（1）第Ⅲ组中有一种物质能与第_____组中的所有物质反应，这种物质是________。

（2）不能跟第Ⅰ组所有物质发生反应的是第Ⅱ组中的_____，且该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为________，________，________。

8．（1）从H、O、S、K四种元素中选择合适的元素，组成属于表中第一栏类型的物质，将其化学式填在表中相应的空格内（只要求举一例）。

（2）用你在上表中所填的物质，写出符合下列要求的化学方程式：

①酸性氧化物＋碱性氧化物：__________

②酸性氧化物＋足量的碱：__________

③碱性氧化物＋足量的酸：__________

9．同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。

（1）生石灰属于哪种类别的物质？________。

（2）生石灰可用作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）：_____________。

（3）生石灰还可以跟________、________、________（列举三例）发生化学反应，化学方程式分别为：________，________，________。

（4）小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？_____（填“能”或“不能”）。

10．在对胃肠做X射线透视时，需要服用一定量的硫酸钡，也就是俗称的“钡餐”透视。而可溶性的钡离子对人体是有毒的，因此做“钡餐”透视的物质必须进入人体后不溶于水。请你想一想：

（1）碳酸钡也是不溶于水的，能否用碳酸钡来做“钡餐”呢？为什么？__________。

（2）若不慎将氯化钡误作“钡餐”服用，可以服用泻药（主要成分是硫酸镁）解毒，原因是什么？__________。

（3）写出（1）、（2）中有关反应的离子方程式：__________。

第二讲　“氧还表”和氧化还原反应

方法归纳

同学们在学习氧化还原反应时经常会遇到如下的问题：某物质与另一种物质是否可以发生氧化还原反应？如果能反应，反应的产物又是什么？一种氧化剂与若干种还原剂反应时，反应谁先谁后？为解决这些问题，可将中学化学常用的氧化剂、还原剂进行合理地排列，编制成“氧还表”，帮助我们顺利地解决上述疑难。该表及应用简述如下。

一　“氧还表”的结构

“氧还表”内容如下

二　“氧还表”的四点说明

1．“氧还表”的组成

“氧还表”共有6行，第一行的数字为物质编号；第二、三行为物质的氧化态（氧化剂或氧化产物），同一编号下可能有氧化性强弱近似的几种物质，如位置上为1的氧化态就有ClO-和等；第四行为箭头；第五、六行是物质的还原态（还原剂或还原产物）。

2．箭头的含义

双箭头的下指箭头表示反应中的氧化态转化为还原态，上指箭头表示反应中还原态转化为氧化态。编号8只有一个向上的单箭头，意为SO2、中＋4价硫元素能被左上方氧化剂氧化为稀硫酸，但稀硫酸一般不能被右下方的还原剂还原为SO2或。

3．编号的含义

编号越小的氧化态氧化性越强，对应的还原态还原性越弱，反之亦然。因此位置越靠左上的物质氧化性越强，位置越靠右下的物质还原性越强。

4．位置为下3的Cl-和位置为上2的硝酸的反应，特指王水中2H2O＋Cl2↑＋NOCl的反应；一般情况下，硝酸与Cl-不反应，在溶液中能够共存。

三　“氧还表”五方面的应用

1．解决某物质可能与哪些物质发生氧化还原反应的问题，规律是：“上左下右可反应”，即左上方的氧化态物质如Cl2（氧化剂），原则上均可氧化右下方所有的物质如SO2、Fe2＋等。

2．解决氧化还原反应的产物问题，规律是：“各自产物指对方”，如Cl2与铁的反应，Cl2的还原产物是向下箭头所指的Cl-，而Fe2＋的氧化产物是向上箭头所指的Fe3＋。

3．解决一种氧化剂同时与多种还原剂、一种还原剂同时与多种氧化剂反应的先后顺序问题，规律是：“相隔越远越先行”。如Cl2同时遇到Cu和Fe，则先与相距较远的Fe反应；碘离子I-若同时遇到Cl2和Br2，则优先与相距较远的Cl2反应。

4．解决铁在何时被氧化成＋3价、何时被氧化成＋2价，以及Fe3＋在何时被还原成Fe2＋、何时被还原成单质的问题，规律是：“氧还表”上编号为1～5的氧化态（称为强氧化剂）均可将单质铁氧化为Fe3＋，编号为6～12的氧化态（称为弱氧化剂）只能将单质铁氧化为Fe2＋；编号>13的还原态（称为强还原剂）可将Fe3＋还原为Fe，编号为7～13的还原态（称为弱还原剂）只能将Fe3＋还原为Fe2＋。如Br2（在“氧还表”中的位置为上5）可将Fe氧化为Fe3＋，而I2（位置为上7）则只能将Fe氧化为Fe2＋；Al（下14）可将Fe3＋还原为Fe，而Cu（下11）只能将Fe3＋还原成Fe2＋。

例1　铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质：①若铁粉有剩余，则容器中不可能有_____；②若氯化铜有剩余，则容器中可能有_____；③若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有________，可能有________。

【答案】　①若铁粉剩余，则不可能有能与Fe反应的其左上方的Fe3＋、Cu2＋；②若CuCl2剩余，则可能有与Cu2＋不反应的Fe3＋、Cu、Fe2＋，但Fe3＋和Cu不能共存，故只能是Fe3＋、Fe2＋或Cu、Fe2＋；③若氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有与之反应的Fe、Cu，可能有Fe2＋。

【解析】　我们知道，若一种物质过量，则与其能完全反应的物质必不存在，而与其不反应的物质可存在。铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中可能发生三个反应：，，Fe2＋＋Cu。根据这些反应可将容器中可能存在的铁粉、铜粉、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋五种物质归纳在“氧还表”中，位置如图2-1所示。

图2-1

5．应用“氧还表”原理建立临时“氧还表”，解决陌生氧化还原反应中的某些问题。

例2　已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（　）

A．
B．
C．
D．

【解析】　根据氧化还原反应中“氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物”的规律，依题意可制出如下一个临时“氧还表”：

氧化态：Co2O3＞Cl2＞FeCl3＞I2

还原态：Co2＋＜Cl-＜Fe2＋＜I-

根据“氧还表”中“上左下右可反应”的规律，可判断A反应在水溶液中一定不能发生，因为离Cl2的距离Fe2＋＜I-。

四　“氧还表”的记忆和发展

记忆“氧还表”的方法很简单，只要弄清“氧还表”的制作原理就容易了。“氧还表”实际上是以非金属活动顺序表和金属活动顺序表为基础制作的：编号为1～10的氧化态，就是以非金属活动顺序表中的五种非金属单质（F2、Cl2、Br2、I2、S）为主体，将不常用的氟代以常见的ClO-和等强氧化性离子；再在这两种强氧化性离子和Cl2之间安排HNO3，Cl2和Br2之间安排浓H2SO4，Br2和I2之间安排Fe3＋，I2和S之间安排稀硫酸和SO2；编号为11～15的氧化态则是倒置的金属活动顺序表上最常见的五种离子Cu2＋、H＋、Fe2＋、Al3＋、Na＋。限于篇幅，本“氧还表”只列出了中学最常见的物质，若要添加新的成员（如Zn），只要根据金属活动顺序表中锌位于铝、铁之间这一事实，将Zn2＋安排于氧化态的Fe2＋和Al3＋之间、将Zn安排在还原态的Fe和Al之间，然后加上上下箭头即可。

跟踪练习

答案参见此处

1．若某溶液中含有Fe2＋、Cl-和I-，要除去I-而不氧化Fe2＋和Cl-，加入的试剂是（　）

A．单质碘
B．氯水
C．FeCl3溶液
D．溴水

2．向含有a mol FeBr2的溶液中通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（　）

A．
B．
C．
D．

3．下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是（　）

①氯气　②NaCl溶液　③KMnO4溶液　④稀硝酸　⑤盐酸　⑥NaNO3溶液

A．①②③
B．①③④
C．②④⑤
D．②⑤⑥

4．（双选）在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（　）

A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Fe3＋
B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋
C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋
D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋

5．现有M、N、P、E4种元素的单质，能发生以下反应：①在水溶液中M2＋＋N；②；③N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应式为，判断它们的还原性由强到弱的顺序是（　）

A．M、N、P、E
B．P、M、N、E
C．M、N、E、P
D．E、P、M、N

6．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋；。四种元素的离子被还原成0价时表现的氧化性强弱顺序正确的是（　）

A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋
B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋
D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋

7．已知NaCN溶液呈碱性，（CN）2与卤素单质的性质相似，CN-的还原性介于Br-、I-之间。下列反应不能发生的是（　）

A．
B．
C．
D．

8．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是（　）

A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋
B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋
D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

9．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是（　）

A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红
B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体
C．向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色
D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

10．下列说法正确的是（　）

A．根据反应可推出Cu的还原性比H2的强电解
B．在反应中，水作氧化剂
C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1
D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应Cl2不能发生

11．铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①；②；③Fe＋，下列离子氧化性顺序比较正确的是（　）

A．Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋
B

....