医用化学（第3版）pdf/doc/txt格式电子书下载

书名：医用化学（第3版）pdf/doc/txt格式电子书下载

推荐语：

作者：陈莲惠编

出版社：人民卫生出版社

出版时间：2018-08-01

书籍编号：30512595

ISBN：9787117268417

正文语种：中文

字数：286129

版次：3

所属分类：教材教辅-成人教育

版权信息

书名：医用化学（第3版）

作者：陈莲惠

出版社：人民卫生出版社

出版日期：2018-08-01

ISBN：9787117268417

版权所有 · 侵权必究

纸质版编者名单

数字负责人　陈莲惠

编　　者（以姓氏笔画为序）

于　昆　/大连医科大学

冉　利　/川北医学院

刘国杰　/中国医科大学

刘振岭　/新乡医学院

孙立平　/泰山医学院

杜　曦　/西南医科大学

李映苓　/昆明医科大学海源学院

李俊波　/长治医学院

杨宝华　/首都医科大学燕京医学院

陈莲惠　/川北医学院

尚京川　/重庆医科大学

周昊霏　/内蒙古医科大学

赵全芹　/山东大学

徐　红　/贵州医科大学

高宗华　/滨州医学院

编写秘书

李俊波　/长治医学院

数字秘书

周昊霏　/内蒙古医科大学

在线课程编者名单

在线课程负责人　尚京川

编　　者（以姓氏笔画为序）

于　昆　/大连医科大学

王　杰　/重庆医科大学

邓　萍　/重庆医科大学

冉　利　/川北医学院

白丽娟　/重庆医科大学

刘国杰　/中国医科大学

刘振岭　/新乡医学院

孙立力　/重庆医科大学

孙立平　/泰山医学院

杜　曦　/西南医科大学

李映苓　/昆明医科大学海源学院

李俊波　/长治医学院

杨宝华　/首都医科大学燕京医学院

张　普　/重庆医科大学

张淑蓉　/重庆医科大学

陆　巍　/重庆医科大学

陈永洁　/重庆医科大学

陈志琼　/重庆医科大学

陈莲惠　/川北医学院

尚京川　/重庆医科大学

周丽平　/重庆医科大学

周昊霏　/内蒙古医科大学

赵全芹　/山东大学

赵旭东　/重庆医科大学

胡雪原　/重庆医科大学

徐　红　/贵州医科大学

高宗华　/滨州医学院

梁国娟　/重庆医科大学

蒋心惠　/重庆医科大学

蒋启华　/重庆医科大学

曾　里　/重庆医科大学

在线课程秘书

周昊霏　/内蒙古医科大学

全国高等学历继续教育规划教材临床医学专业第四轮修订说明

随着我国医疗卫生体制改革和医学教育改革的深入推进，我国高等学历继续教育迎来了前所未有的发展和机遇。为了全面贯彻党的十九大报告中提到的“健康中国战略” “人才强国战略”和中共中央、国务院发布的《“健康中国2030”规划纲要》，深入实施《国家中长期教育改革和发展规划纲要(2010-2020年)》《中共中央国务院关于深化医药卫生体制改革的意见》，落实教育部等六部门联合印发《关于医教协同深化临床医学人才培养改革的意见》等相关文件精神，推进高等学历继续教育的专业课程体系及教材体系的改革和创新，探索高等学历继续教育教材建设新模式，经全国高等学历继续教育规划教材评审委员会、人民卫生出版社共同决定，于2017年3 月正式启动本套教材临床医学专业第四轮修订工作，确定修订原则和要求。

为了深入解读《国家教育事业发展“十三五” 规划》中“大力发展继续教育” 的精神，创新教学课程、教材编写方法，并贯彻教育部印发《高等学历继续教育专业设置管理办法》文件，经评审委员会讨论决定，将“成人学历教育” 的名称更替为“高等学历继续教育”,并且就相关联盟的更新和定位、多渠道教学模式、融合教材的具体制作和实施等重要问题进行了探讨并达成共识。

本次修订和编写的特点如下：

1.　　坚持国家级规划教材顶层设计、全程规划、全程质控和“三基、五性、三特定” 的编写原则。

2.　　教材体现了高等学历继续教育的专业培养目标和专业特点。坚持了高等学历继续教育的非零起点性、学历需求性、职业需求性、模式多样性的特点,教材的编写贴近了高等学历继续教育的教学实际，适应了高等学历继续教育的社会需要，满足了高等学历继续教育的岗位胜任力需求，达到了教师好教、学生好学、实践好用的“三好”教材目标。

3.　　本轮教材从内容和形式上进行了创新。内容上增加案例及解析,突出临床思维及技能的培养。形式上采用纸数一体的融合编写模式，在传统纸质版教材的基础上配数字化内容，以一书一的形式展现，包括在线课程、PPT、同步练习、图片等。

4.整体优化。注意不同教材内容的联系与衔接，避免遗漏、矛盾和不必要的重复。

本次修订全国高等学历继续教育“十三五” 规划教材临床医学专业专科起点升本科教材29种，于 2018年出版。

全国高等学历继续教育规划教材临床医学专业第四轮教材目录

注：1.*为临床医学专业专科、专科起点升本科共用教材

2.　　本套书部分配有在线课程，激活教材增值服务，通过内附的人卫慕课平台课程链接或二维码免费观看学习

3.　　《医学伦理学》本轮未修订

第四届全国高等学历继续教育规划教材评审委员会名单

顾　　　问　　郝　阳　秦怀金　闻　德　亮

主任委员　　赵　杰　胡　炜

副主任委员(按姓氏笔画排序）

龙大宏　史文海　刘文艳　刘金国　刘振华　杨　晋

佟　赤　余小惠　张雨生　段东印　黄建强

委　　　员(按姓氏笔画排序）

王昆华　王爱敏　叶　政　田晓峰　刘　理　刘成玉

江　华　李　刚　李　期　李小寒　杨立勇　杨立群

杨克虎　肖　荣　肖纯凌　沈翠珍　张志远　张美芬

张彩虹　陈亚龙　金昌洙　郑翠红　郝春艳　姜志胜

贺　静　夏立平　夏会林　顾　平　钱士匀　倪少凯

高　东　陶仪声　曹德英　崔香淑　蒋振喜　韩　琳

焦东平　曾庆生　虞建荣　管茶香　漆洪波　翟晓梅

潘庆忠　魏敏杰

秘　书　长　　苏　红　左　巍

秘　　书　　穆建萍　刘冰冰

前　言

高等学历继续教育是我国医学教育的重要组成部分。根据第四轮全国高等学历继续教育临床医学专业教材修订要求，本着高等学历继续教育教材的编写思想和要求，在第2版的基础上，我们编写了本教材。

医用化学是一门重要的医学基础课程。我们按照国家的培养目标、行业要求和社会用人需求修订本书，在教材编写中紧扣培养目标，遵循教学规律，体现教育特点，坚持“三基、五性、三特定”的编写原则，针对高等学历继续教育的实际情况，调整教材内容的深度和难度，篇幅更为适中，使学生通过系统学习医用化学的基本理论、基本知识和基本技能，提高综合素质，为后续医学课程打下坚实的基础。为了启发读者阅读和提高思维分析能力，在章节中增加“问题与思考”和“相关链接”模块，同时配有同步练习、PPT以及在线课程等内容，扫描二维码即可查看。PPT对知识进行系统性梳理、总结，便于学生自学及教师授课；同步练习用于学生课前预习、随堂检测及课后检测学习效果；在线课程是对章节中重点或难点知识进行讲解，方便学生更好地突破难点、把握重点知识。另外，本教材编写简化内容、突出重点，注重条目化，层次更分明，以适应高等学历继续教育的学时要求；增加了表达力强、总结性强的图表，帮助学生寻找规律、引出结论；注重化学原理与实际应用相结合，体现化学基础对高科技领域的推动应用；在教材中增加了更多成熟的医学案例，力求做到“为医所用”，提高学生科学文化素养和职业能力。

本教材全书共18章，理论课参考学时为54～72学时。参加本版教材编写的编者常年从事医用化学课程的教学，经验丰富。在本书的编写过程中，得到了各编者所在单位的大力支持，在此表示深深的感谢。由于编者水平和编写时间所限，错误与不当之处在所难免，敬请同行和读者批评指正。

陈莲惠

2018年6月

基础化学

第一章　分散系

学习目标

掌握　　溶液浓度的表示方法及相互换算；渗透现象；渗透压与浓度及温度的关系；渗透浓度。

熟悉　　溶胶的性质；胶团的结构；高分子化合物溶液的盐析及对溶胶的保护和絮凝作用；蛋白质溶液的等电点。

了解　　分散系的定义及分类；渗透压在医学上的意义；气溶胶；高分子化合物溶液的性质。

分散系是一种或多种物质分散到另一种物质中形成的混合物。分散系与人类的生活有着极其密切的联系，人体的组织间液、血液、淋巴液及各种腺体的分泌液等，本身就是一种分散系，体内所发生的很多生理现象和病理变化都是在分散系中进行，某些药物如血浆代用品、疫苗等也是一种分散系。所以，要了解生理功能、病理原因和药物疗效都要用到分散系的相关知识，本章仅选取部分内容来说明分散系与医学及生命的重要关系。

第一节　分散系及其种类

一种或数种物质分散在另一种物质中所形成的系统称为分散系统，简称分散系（dispersed system）。被分散的物质称为分散相（dispersed phase），容纳分散相的物质称为分散介质（dispersed medium）。临床上使用的生理盐水和葡萄糖注射液都是分散系，其中的氯化钠、葡萄糖是分散相，水是分散介质。

按照分散相粒子被分散的程度，分散系可分为均相分散系和非均相分散系，其中均相分散系只有一相，非均相分散系含有两个及两个以上的相，相与相之间存在明显的界面。

按照分散相粒子直径的大小，分散系可分为粗分散系、胶体分散系和真溶液。粗分散系的分散相粒子直径大于100nm，胶体分散系的分散相粒子直径在1～100nm之间，真溶液的分散相粒子直径小于1nm。

粗分散系主要包括悬浊液和乳浊液，其分散相粒子是粗粒子。如悬浊液是以固体小颗粒分散在液体介质中形成的粗分散系，乳浊液是以小液滴分散在另一种液体中形成的粗分散系。粗分散系是非均相的不稳定系统。

胶体分散系包括胶体溶液（简称溶胶）和高分子溶液。溶胶的分散相粒子是小分子或小离子等微粒的聚集体，是高度分散的非均相较不稳定系统。高分子溶液的分散相粒子是单个的大分子或大离子，分散相与分散介质之间无界面，是均相的较稳定分散系。

真溶液简称溶液。其分散相粒子以单个小分子或小离子的状态均匀分散在分散介质中，是一种高度分散的均相的稳定分散系，其中分散相称为溶质，分散介质称为溶剂。如葡萄糖溶液中，C₆H₁₂O₆是溶质，H₂O是溶剂。

各种分散系的分类与性质见表1-1。

表1-1　分散系的分类

续表

第二章　电解质溶液

学习目标

掌握　　质子酸碱的概念；共轭酸碱解离平衡常数之间的关系；一元弱酸、弱碱的pH值计算；缓冲溶液的作用原理及缓冲溶液pH值的计算。

熟悉　　同离子效应、盐效应的概念；缓冲溶液的配制。

了解　　正常人各种体液的pH值范围、血液中的缓冲对及在稳定血液pH值过程中的作用。

第一节　电解质的基本概念

电解质（electrolyte）是指在水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物，这些化合物的水溶液称为电解质溶液。人体体液如血浆、胃液、泪水和尿液中含有许多电解质离子，如Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、等，这些离子是维持体液渗透平衡、pH值及其他生理功能必需的成分，对神经、肌肉等组织的生理、生化功能起着重要的作用。因此，掌握电解质溶液的基本理论、基本特性及变化规律等知识，是学习医学的重要基础。

根据电解质在水溶液中的解离情况，可把电解质分为强电解质和弱电解质两类。在水溶液中能完全解离成离子的化合物为强电解质（strong electrolyte），如HCl、NaOH、NaCl等。在水溶液中只能部分解离为离子，大部分还是以分子的形式存在的化合物为弱电解质（weak electrolyte），如 HAc、NH₃·H₂O、Pb（Ac）₂等。

从结构上区分，强电解质包括离子型化合物（如NaCl、KCl）和强极性共价化合物（如HCl）。它们在水溶液中全部解离成离子，不存在解离平衡。例如：

弱电解质在水溶液中解离为离子的过程是可逆的动态平衡。例如醋酸的解离：

电解质的解离程度可以定量地用解离度（α）来表示。解离度（degree of dissociation）是指电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和原有的分子总数之比。

一般地，把质量摩尔浓度为0.1mol·kg^-1溶液中解离度小于5%的电解质称为弱电解质。

第二节　酸碱质子理论

酸和碱是两类重要的电解质。在化学发展史上，人们提出过各种不同的酸碱理论，其中比较重要的有电离理论、质子理论和电子理论。1887年，阿伦尼乌斯（Arrhenius S A）根据电解质在水中的解离情况提出了酸碱电离理论。酸碱电离理论认为：在水溶液中解离时所生成的阳离子全部是H⁺的化合物是酸；所生成的阴离子全部是OH^-的化合物是碱，酸碱反应的实质是酸和碱反应生成水。电离理论成功地揭示了含有H⁺和OH^-的物质在水溶液中的酸碱性，但它把酸碱反应局限于水溶液中，把酸碱限制在能解离出H⁺或OH^-的物质，它不能解释非水溶剂中的酸碱反应，也不能解释氨气等物质的碱性。

1923年丹麦的布朗斯特（Brønsted J N）与英国的劳莱（Lowry T M）提出了酸碱的质子理论。

一、酸碱的定义

酸碱质子理论（proton theory of acid and base）认为：凡是能给出质子（H⁺）的物质都是酸（acid），凡是能接受质子的物质都是碱（base）。即酸是质子的给予体，碱是质子的接受体。例如 HCl、HAc、等都能够给出质子，都是酸，常称为质子酸；Cl^-、Ac^-、NH₃等都可以结合质子，都是碱，常称为质子碱。

根据酸碱质子理论，酸和碱不是孤立的，酸给出一个质子后余下的部分就是碱，碱接受一个质子后就变成酸，酸与碱是共轭关系。用简式表示如下：

像这样表示酸碱之间转化关系的式子称为酸碱半反应（half reaction of acid-base），通过一个质子联系起来的酸和碱称为共轭酸碱对（conjugated pair of acid-base）。在上述酸碱半反应中，左边的HA是酸，右边的A^-是碱。酸释放一个质子形成其共轭碱（conjugate base），碱结合一个质子形成其共轭酸（conjugate acid）。

还有一类物质，如、H₂O等，在某个共轭酸碱对中是酸，但在另一个共轭酸碱对中却是碱，这类物质称为两性物质（amphoteric substance）。H₂O对于OH^-来说是酸，但对于H₃O⁺来说却是碱；对来说是酸，但对H₂CO₃来说却是碱。、氨基酸等都是两性物质。

相对于酸碱电离理论，质子理论大大扩大了酸碱的范围。在电离理论中，酸和碱只能是中性分子，而按照质子理论，酸和碱既可以是中性分子，如H₂CO₃、NH₃，还可以是阴离子或阳离子，如。

酸碱质子理论中没有盐的概念，如Na₂CO₃，在电离理论中称为盐，但在酸碱质子理论中，为质子碱，Na⁺是非酸非碱物质，因而Na₂CO₃属于碱，它的水溶液显碱性。

问题与思考

按照酸碱质子理论，下列各组物质哪些互为共轭酸碱对?

①H₂CO₃与 CO；②H₃O⁺与 OH^-；③PO与HPO；④H₂S与S^2-

二、酸碱反应与酸碱强度

（一）酸碱反应的实质

酸碱半反应仅是酸碱共轭关系的表达形式，并非实际反应式，共轭酸碱对自身不能进行反应。例如HAc分子不能自发地解离为Ac^-和H⁺，因为质子（H⁺）非常小，电荷密度非常大，在溶液中不能单独存在，但在醋酸水溶液中确实存在Ac^-。那么，Ac^-是怎样得到的呢?

HAc将质子传递给H₂O，HAc转化成Ac^-，H₂O转变成H₃O⁺。如果没有HAc与H₂O之间的质子传递，HAc就不能发生解离反应。欲使酸表现出酸性，成为质子的给予体，必须有一种物质来接受质子。当酸将质子传递给碱以后，酸变成其共轭碱，而碱接受质子变成其共轭酸。可见，酸碱反应的实质是质子在两对共轭酸碱对之间的传递，即酸₁把质子传递给碱₂，自身转变为其共轭碱₁；碱₂接受质子后转变为其共轭酸₂：

电离理论中水的解离、酸碱的解离、酸碱中和反应、盐类的水解等都可以归结为质子传递的酸碱反应。例如：

酸碱质子理论摆脱了酸碱必须在水中发生反应的局限性，给酸碱反应在非水溶剂中或气相中进行提供了理论依据，从而扩大了酸碱反应的范围。

第二章　电解质溶液

学习目标

掌握　　质子酸碱的概念；共轭酸碱解离平衡常数之间的关系；一元弱酸、弱碱的pH值计算；缓冲溶液的作用原理及缓冲溶液pH值的计算。

熟悉　　同离子效应、盐效应的概念；缓冲溶液的配制。

了解　　正常人各种体液的pH值范围、血液中的缓冲对及在稳定血液pH值过程中的作用。

第一节　电解质的基本概念

电解质（electrolyte）是指在水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物，这些化合物的水溶液称为电解质溶液。人体体液如血浆、胃液、泪水和尿液中含有许多电解质离子，如Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、等，这些离子是维持体液渗透平衡、pH值及其他生理功能必需的成分，对神经、肌肉等组织的生理、生化功能起着重要的作用。因此，掌握电解质溶液的基本理论、基本特性及变化规律等知识，是学习医学的重要基础。

根据电解质在水溶液中的解离情况，可把电解质分为强电解质和弱电解质两类。在水溶液中能完全解离成离子的化合物为强电解质（strong electrolyte），如HCl、NaOH、NaCl等。在水溶液中只能部分解离为离子，大部分还是以分子的形式存在的化合物为弱电解质（weak electrolyte），如 HAc、NH₃·H₂O、Pb（Ac）₂等。

从结构上区分，强电解质包括离子型化合物（如NaCl、KCl）和强极性共价化合物（如HCl）。它们在水溶液中全部解离成离子，不存在解离平衡。例如：

弱电解质在水溶液中解离为离子的过程是可逆的动态平衡。例如醋酸的解离：

电解质的解离程度可以定量地用解离度（α）来表示。解离度（degree of dissociation）是指电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和原有的分子总数之比。

一般地，把质量摩尔浓度为0.1mol·kg^-1溶液中解离度小于5%的电解质称为弱电解质。

第二节　酸碱质子理论

酸和碱是两类重要的电解质。在化学发展史上，人们提出过各种不同的酸碱理论，其中比较重要的有电离理论、质子理论和电子理论。1887年，阿伦尼乌斯（Arrhenius S A）根据电解质在水中的解离情况提出了酸碱电离理论。酸碱电离理论认为：在水溶液中解离时所生成的阳离子全部是H⁺的化合物是酸；所生成的阴离子全部是OH^-的化合物是碱，酸碱反应的实质是酸和碱反应生成水。电离理论成功地揭示了含有H⁺和OH^-的物质在水溶液中的酸碱性，但它把酸碱反应局限于水溶液中，把酸碱限制在能解离出H⁺或OH^-的物质，它不能解释非水溶剂中的酸碱反应，也不能解释氨气等物质的碱性。

1923年丹麦的布朗斯特（Brønsted J N）与英国的劳莱（Lowry T M）提出了酸碱的质子理论。

一、酸碱的定义

酸碱质子理论（proton theory of acid and base）认为：凡是能给出质子（H⁺）的物质都是酸（acid），凡是能接受质子的物质都是碱（base）。即酸是质子的给予体，碱是质子的接受体。例如 HCl、HAc、等都能够给出质子，都是酸，常称为质子酸；Cl^-、Ac^-、NH₃等都可以结合质子，都是碱，常称为质子碱。

根据酸碱质子理论，酸和碱不是孤立的，酸给出一个质子后余下的部分就是碱，碱接受一个质子后就变成酸，酸与碱是共轭关系。用简式表示如下：

像这样表示酸碱之间转化关系的式子称为酸碱半反应（half reaction of acid-base），通过一个质子联系起来的酸和碱称为共轭酸碱对（conjugated pair of acid-base）。在上述酸碱半反应中，左边的HA是酸，右边的A^-是碱。酸释放一个质子形成其共轭碱（conjugate base），碱结合一个质子形成其共轭酸（conjugate acid）。

还有一类物质，如、H₂O等，在某个共轭酸碱对中是酸，但在另一个共轭酸碱对中却是碱，这类物质称为两性物质（amphoteric substance）。H₂O对于OH^-来说是酸，但对于H₃O⁺来说却是碱；对来说是酸，但对H₂CO₃来说却是碱。、氨基酸等都是两性物质。

相对于酸碱电离理论，质子理论大大扩大了酸碱的范围。在电离理论中，酸和碱只能是中性分子，而按照质子理论，酸和碱既可以是中性分子，如H₂CO₃、NH₃，还可以是阴离子或阳离子，如。

酸碱质子理论中没有盐的概念，如Na₂CO₃，在电离理论中称为盐，但在酸碱质子理论中，为质子碱，Na⁺是非酸非碱物质，因而Na₂CO₃属于碱，它的水溶液显碱性。

问题与思考

按照酸碱质子理论，下列各组物质哪些互为共轭酸碱对?

①H₂CO₃与 CO；②H₃O⁺与 OH^-；③PO与HPO；④H₂S与S^2-

二、酸碱反应与酸碱强度

（一）酸碱反应的实质

酸碱半反应仅是酸碱共轭关系的表达形式，并非实际反应式，共轭酸碱对自身不能进行反应。例如HAc分子不能自发地解离为Ac^-和H⁺，因为质子（H⁺）非常小，电荷密度非常大，在溶液中不能单独存在，但在醋酸水溶液中确实存在Ac^-。那么，Ac^-是怎样得到的呢?

HAc将质子传递给H₂O，HAc转化成Ac^-，H₂O转变成H₃O⁺。如果没有HAc与H₂O之间的质子传递，HAc就不能发生解离反应。欲使酸表现出酸性，成为质子的给予体，必须有一种物质来接受质子。当酸将质子传递给碱以后，酸变成其共轭碱，而碱接受质子变成其共轭酸。可见，酸碱反应的实质是质子在两对共轭酸碱对之间的传递，即酸₁把质子传递给碱₂，自身转变为其共轭碱₁；碱₂接受质子后转变为其共轭酸₂：

电离理论中水的解离、酸碱的解离、酸碱中和反应、盐类的水解等都可以归结为质子传递的酸碱反应。例如：

酸碱质子理论摆脱了酸碱必须在水中发生反应的局限性，给酸碱反应在非水溶剂中或气相中进行提供了理论依据，从而扩大了酸碱反应的范围。

第三章　化学反应速率

学习目标

掌握　　化学反应速率的表示方法；质量作用定律；具有简单级数的反应速率方程式及其特征。

熟悉　　反应的碰撞理论和过渡态理论；温度对反应速率的影响，阿伦尼乌斯方程的意义及有关计算。

了解　　催化剂、催化反应以及酶催化的特征。

化学反应速率属于化学动力学的研究内容。化学动力学是以运动的观点探讨化学反应速率的影响因素，揭示其反应机制。化学反应速率与生命科学、医学的关系十分密切，临床上使用的药物，常常希望速效或长效，氨咖黄敏胶囊、长效青霉素就是基于这样的目的研制出来的。因此，学习化学反应速率的基本知识，对于掌握医学基础理论，认识人体内的生理、生化反应和药物在体内的吸收、消除（排泄、生物转化及储存）等变化具有重要的意义。

第一节　化学反应速率及其表示方法

化学反应速率（rate of a chemical reaction）用于衡量化学反应进行的快慢，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。对绝大多数反应而言，反应速率随着反应的进行而不断改变，因而反应速率又分为平均速率和瞬时速率。

平均速率（average rate）是指在一段时间间隔内，反应物或生成物浓度的变化量随时间的变化率，用v表示。

式中，Δc为相应时间间隔Δt内浓度的变化量。为了保证速率为正值，以生成物浓度增加的量表示反应速率时取正号，以反应物浓度减少的量表示反应速率时取负号。浓度单位常以mol·L^-1表示，时间单位则根据反应的快慢用s、min或h等表示。因此，反应速率的单位可以是 mol·L^-1·s^-1、mol·L^-1·min^-1或 mol·L^-1·h^-1等。

对于反应aA+bB=dD+eE，用不同物质表示的平均速率之间有以下关系：

瞬时速率（instantaneous rate）是指时间间隔Δt趋近于零时平均速率的极限值，用v表示。

式中，dc表示在dt瞬间内反应物或生成物浓度的变化量。

瞬时速率可通过作图法求得。例如在一定条件下，H₂O₂分解反应为：

选择不同反应时间测定反应体系中H₂O₂的浓度，数据见表3-1。

表3-1　反应不同时间后H₂O₂的浓度

以H₂O₂浓度c为纵坐标，反应时间t为横坐标，绘制c～t曲线，得图3-1。

图3-1　H₂O₂浓度与时间的关系

过曲线上任意一点a做切线，其斜率为，曲线上任意一点斜率的负值，就等于该点所对应时刻的反应速率。

问题与思考

化学反应速率的表达方式有几种?分别如何表示?

第二节　化学反应速率理论简介

反应速率理论是从分子的运动和分子结构的微观角度来寻找化学反应速率的规律，阐明反应进行快慢的原因及其影响因素。其中比较成熟的有碰撞理论和过渡态理论。

一、碰撞理论和活化能

1918年路易斯（Lewis）运用气体分子运动论的研究成果，提出了反应速率的碰撞理论。该理论认为，化学反应发生的先决条件是反应物分子之间的相互碰撞，如果反应物分子互不接触，那就不可能发生反应。但反应物分子间的碰撞并非每一次都能发生反应，只有少数的碰撞发生了反应，这种能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞（effective collision）。而大多数的碰撞并不能发生化学反应，不能引发反应的无效碰撞称为弹性碰撞（elastic collision）。

发生有效碰撞的分子必须具备下列两个条件：

1.具有足够的能量

在反应体系中，只有那些具有足够能量的分子在相互碰撞时，才能使旧键断裂，新键形成。

2.具有合适的方向

碰撞必须发生在引发反应的有效部位，例如反

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